例えば、フラン（図）は2つの交互の二重結合と1位に一つの酸素原子を持つ五員環である。酸素原子は2つの孤立電子対を持ち、そのうち1つがその位置におけるp軌道を占有していることによって、五員環の共役を維持している。 二置換ベンゼン（R≠R’）の置換位置を NMR 解析で決定する ベンゼン環上の2つの水素核の相対位置における典型的な結合定数 2つの水素（H a, H b）がオルトの位置関係にある場合、その結合定数（J ab）は 6–10 Hz 程度の大 きさとなる。

ベンゼン環1個 と複素環1個 から成る二環系 複素環部分の名称の前にbenzo(複 素環名が母音で始 まるときはoを 消去)を つけて命名する。ヘテロ原子の 位置は縮合環系の相当する位置番号で示し,benzOの 前 に置く,必 要なら,そ の前に指示水素を書き加える。 ベンゼンは二重結合を3つもつように表記されるが、実際にはc-c間で単結合と二重結合が交互に入れ替わる 「共鳴」 と呼ばれる現象が起こっている。. ベンゼン環を含む有機化合物 1. ベンゼン環をもつ炭化水素を芳香族炭化水素（ほうこうぞく たんかすいそ、aromatic hydrocarbon）という。芳香族炭化水素には、ベンゼンの原子が置換したトルエン（toluene、化学式:C 6 H 5 CH 3 ）やキシレンや、ベンゼンが2個結合したナフタレン（naphthalene、化学式:C 10 H 8 ）、などがある。 ベンゼン環の位置関係で行くと、隣接したh以外にもその二つ先までのhがカップリングを起こします（ベンゼン環で言うとパラ位）。それぞれオルト、メタ、パラの位置でカップリングの割れ幅（j値）が異なります。 ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典 - 共役二重結合の用語解説 - 炭素原子鎖が単結合と二重結合を交互に有するとき，この二重結合を共役二重結合という。最も簡単な例が2個の二重結合をもつ共役ジエン。その二重結合は非共役系化合物と異なった物理化学的性質を示す。 ベンゼン環のnmrカップリングパターン. 重要なこととして、求電子置換反応は ベンゼン環 (=求核剤)に対して起こりやすい特徴があります。理由は、 まず、ベンゼン環は 電子が豊富 にある。 加えて、ベンゼン環は二重結合をもちながら 付加反応が起こりにくい 。 の2つです。 「ベンゼンは二重結合が特定の位置に固定されるのではなく、単結合との間を共鳴しているので、どれも本来の二重結合と違って、安定で、付加より置換が起こりやすい」という記述の中の「共鳴している」を説明して下さいませんか。

ベンゼン環は電子が 豊富なため、求核反応は少ない。以下に求核置換反応の典型例を3つ示す。 ベンゼンの求電子置換反応（Hの置換）と異なり、出発物のベンゼン環上に電気陰性度の大きなヘテロ原子を もち、それが置換されていることに注意する。

ベンゼンは六角形に二重結合がひとつおきにはいった形をしている。このときに二重結合の書き方に図のaとbの2通りある（この違いは全体を回転させたのではなく、炭素の位置は固定して二重結合の位置を入れ替えたものと理解してほしい）。

1.3. このベンゼンは6つの炭素原子と6つの水素原子が結合したもので、その六角形の原子構造はよく知られています。 しかし、 内部の電子構造 を考えた場合、それは数学的に126次元になる と言われていて、 複雑すぎるために分析は不可能 だと言われていました。 ベンゼン環を含む化合物 私たちの体内に存在する20種類のアミノ酸のうち，3種類にはベンゼン 環が含まれている． nh2 oh o nh2 oh o ho n h oh o nh2 ベンゼン環はまた，医薬品の基本骨格としても用いられている．以下に示 ベンゼンについて知っておいてもらいたい特徴は上の3つ。順番に説明していこう。 共鳴をする.